2º TRIMESTRE->TITULACIONES Y VALORACIONES: 1º Práctica de Laboratorio

Con esta práctica lo que se pretende es convertir el hidróxido sódico NaOH en patrón primario a partir de ácido oxálico H2C2O4  usando como indicador la fenolftaleína.

-Preparar una disolución NaOH al 0.5N, P.M. 40, V=1, al 96% de riqueza y otra disolución de ácido oxálico también al 0.5N. P.M. 126.07, V=2, al 100% purísimo.



0.5 = g/ (40/1)  ;   g = 2g puros NaOH
             0.1

96 =          2          · 100 ;  g reactivo = 2.083 g reactivo NaOH
          g reactivo


0.5 = g/ (126.07/2) ;  g = 3.151g puros H2C2O4
                 0.1

MATERIALES:

- papel de filtro
- 2 matraces aforados
- peripeta de cremallera
- 2 pipetas graduadas, una de 10ml y otra de 5ml
- un vaso de precipitado
- 2 matraces Erlenmeyer
- un vidrio de reloj
- una bureta con soporte
- indicador Fenolftaleína
- agua destilada

1º se hacen las disoluciones independientes: en un matraz aforado los 2´083g de NaOH enrasar hasta 100ml d agua destilada, y en otro matraz aforado 3´151g de H2C2O4 enrasar también hasta 100ml de agua destilada.

Una vez hechas, se procede a convertir el NaOH en patrón primario. Para ello, hacemos un lavado de la bureta primero con agua destilada y luego 3 veces con la disolución que vamos a tratar, en este caso, el NaOH.

Una vez hecho, cogemos 10ml de NaOH con la pipeta graduada y con la ayuda de la peripeta de cremallera y lo llevamos a la bureta y cerramos la llave de la bureta. Mientras tanto, en el matraz Erlenmeyer ponemos un poco de ácido oxálico con dos gotas del indicador Fenolftaleína.



A continuación, se procede a abrir la llave de la bureta poco a poco para que el NaOH vaya cayendo sobre el ácido oxálico; a su vez, el matraz Erlenmeyer con el ácido oxálico se va removiendo en círculos hasta que la disolución adquiera un tono rosado chicle.

Una vez conseguido dicho tono rosado chicle, se anota la cantidad de hidróxido sódico que ha quedado en la bureta. En este caso han quedado 13.5ml de NaOH.






Lo mismo hacemos con el NaOH, se pone en el matraz Erlenmeyer con dos gotas del indicador Fenolftaleína. Y la bureta volvemos a enrasarla con NaOH y procedemos a hacer el mismo procedimiento hasta que consigamos de nuevo el color rosado chicle y anotamos la cantidad de NaOH que ha quedado en la bureta. En este caso también quedaron 13.5ml de NaOH

 Por último y como siempre, se lavan los materiales utilizados y se colocan en el escurridor de material de laboratorio y el resto como papel de filtro, papeles, y material de usar y tirar se desechan.

Código QR alimentación Dieta Mediterránea

Tiras indicadoras de pH

3º Práctica de laboratorio con hidróxido sódico

Anteriormente hemos hecho una disolución con hidróxido sódico. Preparamos 100ml de NaOH al 96% de riqueza 1M.

Ahora procedemos a medir el pH de dicha disolución con la razón geométrica 1/10, por lo que mediremos a 0.1M en este caso.

Usaremos los siguientes materiales de laboratorio:

Papel de filtro, peripeta de cremallera, agua destilada, matraz aforado, vaso de precipitado, matraz Erlenmeyer, embudo de vidrio, pipeta graduada.

Calcularemos el pH de 1M y luego de 0.1M 

1M daba 12.99

0.1M daba 12.42

Valoración del pH

Con el pH-metro, se mide el pH de las sustancias.



Primero se calibra el pH con el pH 4 y el pH 7: (siguiendo las instrucciones)

 

 

En cada cambio de pH hay que limpiar el electrodo con agua destilada:



Una vez calibrado el pH-metro, procedemos a medir el pH del vinagre: El resultado da 2.84

  

Y también medimos el pH de la lejía: y el resultado es 12.60

 

Después igual, hay que limpiar el electrodo con agua destilada y ponerle un tubo de su tamaño con agua para mantenerlo en sus condiciones óptimas para la siguiente vez que se use.

 

imán con removedor

peso de 100g

Hemos pesado el peso de 100 g en dos básculas diferentes

En la primera báscula o balanza el peso de 100 g pesa 99.92 g y en la segunda balanza que es analítica pesa 100.0031 g

Cada vez que se use el peso, se debe de limpiar con alcohol y cogerlo con guantes.