En la entrada del blog anterior, el resultado restante de la bureta de NaOH fueron 13´23ml. A partir de este resultado, calcularemos la concentración de dicho resultado (partiendo de 10ml al 0´5N):
VA · CA = VB · CB
10 · 0´5 = 13´23 · CB ; CB = 0´37N
[] Teórica = 0´5N
[] Real = 0´37N
Con estos dos datos, calcularemos el factor de corrección:
f = 0´5 = +- 1´35
0´37
A partir de 0´37N, calcularemos los ml necesarios para preparar 100ml al 0´1N
V1 · C1 = Vf · Cf
V1 · 0´37 = 100 · 0´1 ; V1= 27´03 ml de NaOH y hasta 100 ml de agua destilada.
Una vez hallados los resultados, procedemos a la práctica de laboratorio:
Materiales:
- Papel de filtro
- gafas de protección
- matraz aforado de 100ml
- vaso de precipitado
- peripeta de cremallera
- bureta con soporte
- Matraz Erlenmeyer
- 2 pipetas graduadas: una de 10 ml y otra de 5 ml
- pipeta pasteur desechable
- agua destilada
- pH-metro con pH 4 y 7 para calibrar
- indicador fenolftaleína
- Disoluciones NaOH y ác. oxálico de la práctica anterior
Preparamos 100 ml al 0´1N de ácido oxálico. Como de la práctica anterior la tenemos al 0´5N, tenemos que coger 1/5 de la disolución de 0´5N y hasta 100 ml de agua destilada, lo que da 20 ml de disolución de NaOH a 1/5 y 80 ml de agua destilada.
Usaremos el pH-metro y para ello primero hay que calibrarlo con los pH 4 y 7.
Medimos con el pH-metro la nueva disolución al 0´1N y da 12´14. Calculamos:
-antilog (-pOH) ;
pH = 12´14 ;
pH + pOH = 14 ; pOH = 14 - 12´14 = 1´86 ;
pOH = -log [OH-] ; [OH-] = -antilog [-pOH] = 10 (elevado(-1´86)) = 0´0138
Ahora hacemos la titulación:
Ponemos NaOH en la bureta siguiendo los mismos pasos de limpieza que en la anterior, y en el matraz Erlenmeyer 10 ml de ácido oxálico con la fenolftaleína. El restante sale 9 ml. Sacaremos la concentración de los 9 ml:
VA · CA = VB · CB
10 · 0´1 = 9 · CB
CB = 0´111M
pH = - log [H+] ; - log [0´111] = 0´955 ; pOH = 14 - 0´955 = 13´045 NaOH al 0´1N
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