Hemos aprendido a utilizar el microscopio, tomando una muestra de sangre de un compañero de clase, vista al microscopio ajustando para poder apreciar todos los detalles. En uno de los casos hemos podido ver como se movía un linfocito.
sábado, 12 de marzo de 2016
Práctica con densímetros: sacarosa, etanol y sosa
Material:
papel de filtro
Agua destilada
Sacarosa 100%, NaCl al 100%, Etanol al 96%
2 matraces aforados
2 probetas
1 pipeta graduada
1 prepipeta de cremallera
1 pipeta automática
2 pesasustancias
Preparamos 200 ml de disolución de sacarosa, sosa y etanol
Con los densímetros correspondientes medimos cada disolución para sacar los ºBe de cada uno
Titulación del vinagre
Materiales:
- Papel de filtro
- Prepipeta de cremallera
- dos pipetas graduadas
- Embudo de vidrio de ramificación larga
- dos pesasustancias
- dos cucharas de metal
- dos matraces aforados
- 1 matraz Erlenmeyer
- agua destilada
- Bureta con soporte
- etanol
- Hidróxido sódico
- Fenolftaleina en gramos
- Vinagre blanco
Disoluciones de NaOH a 0.5N, 100ml y fenolftaleina 10gr en 1litro de etanol al 96%
vinagre 6,00g/100ml vinagre con 21.3ml NaOH
6.39g/100ml acidez del vinagre
Titulación de la Leche
Materiales:
- Papel de filtro
- vaso de precipitado
- pipeta graduada
- prepipeta de cremallera
- agua destilada
- pipeta pasteur
- 2 pesasustancias
- 2 matraces Erlenmeyer
- 3 matraces aforados
- Bureta con soporte y pinza de metal
- Indicador Fenolftaleina
- Hidróxido de sodio
- Ácido oxalico
- leche
Se procede a realizar las disoluciones de NaOH al 0.111N y ácido oxálico al 0.111N
A continuación, realizamos la titulación del NaOH con ácido oxálico y despúes el NaOH con 10 ml de leche, usando en ambos la fenolftaleína como indicador.
Dando como resultado un 0.18g de ácido láctico/100ml de leche.
martes, 5 de enero de 2016
Continuación de la 1º práctica de laboratorio del 2º trimestre Titulaciones y Valoraciones
En la entrada del blog anterior, el resultado restante de la bureta de NaOH fueron 13´23ml. A partir de este resultado, calcularemos la concentración de dicho resultado (partiendo de 10ml al 0´5N):
VA · CA = VB · CB
10 · 0´5 = 13´23 · CB ; CB = 0´37N
[] Teórica = 0´5N
[] Real = 0´37N
Con estos dos datos, calcularemos el factor de corrección:
f = 0´5 = +- 1´35
0´37
A partir de 0´37N, calcularemos los ml necesarios para preparar 100ml al 0´1N
V1 · C1 = Vf · Cf
V1 · 0´37 = 100 · 0´1 ; V1= 27´03 ml de NaOH y hasta 100 ml de agua destilada.
Una vez hallados los resultados, procedemos a la práctica de laboratorio:
Materiales:
- Papel de filtro
- gafas de protección
- matraz aforado de 100ml
- vaso de precipitado
- peripeta de cremallera
- bureta con soporte
- Matraz Erlenmeyer
- 2 pipetas graduadas: una de 10 ml y otra de 5 ml
- pipeta pasteur desechable
- agua destilada
- pH-metro con pH 4 y 7 para calibrar
- indicador fenolftaleína
- Disoluciones NaOH y ác. oxálico de la práctica anterior
Preparamos 100 ml al 0´1N de ácido oxálico. Como de la práctica anterior la tenemos al 0´5N, tenemos que coger 1/5 de la disolución de 0´5N y hasta 100 ml de agua destilada, lo que da 20 ml de disolución de NaOH a 1/5 y 80 ml de agua destilada.
Usaremos el pH-metro y para ello primero hay que calibrarlo con los pH 4 y 7.
Medimos con el pH-metro la nueva disolución al 0´1N y da 12´14. Calculamos:
-antilog (-pOH) ;
pH = 12´14 ;
pH + pOH = 14 ; pOH = 14 - 12´14 = 1´86 ;
pOH = -log [OH-] ; [OH-] = -antilog [-pOH] = 10 (elevado(-1´86)) = 0´0138
Ahora hacemos la titulación:
Ponemos NaOH en la bureta siguiendo los mismos pasos de limpieza que en la anterior, y en el matraz Erlenmeyer 10 ml de ácido oxálico con la fenolftaleína. El restante sale 9 ml. Sacaremos la concentración de los 9 ml:
VA · CA = VB · CB
10 · 0´1 = 9 · CB
CB = 0´111M
pH = - log [H+] ; - log [0´111] = 0´955 ; pOH = 14 - 0´955 = 13´045 NaOH al 0´1N
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